“報(bào)告”使用范圍很廣，按照上級(jí)部署或工作計(jì)劃，每完成一項(xiàng)任務(wù)，一般都要向上級(jí)寫(xiě)報(bào)告，反映工作中的基本情況、工作中取得的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)、存在的問(wèn)題以及今后工作設(shè)想等，以取得上級(jí)領(lǐng)導(dǎo)部門(mén)的指導(dǎo)。報(bào)告對(duì)于我們的幫助很大，所以我們要好好寫(xiě)一篇報(bào)告。下面是小編為大家整理的報(bào)告范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇一

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

實(shí)驗(yàn)原理：

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實(shí)驗(yàn)方法：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

二、h2c2o4含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

二、h2c2o4含量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇二

實(shí)驗(yàn)步驟

(1) 在試管中加入5ml5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實(shí)驗(yàn)(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5ml5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實(shí)驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加熱3ml5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次)

(5) 實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋?zhuān)?/p>

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

(1) 木條不復(fù)燃

(2) 木條不復(fù)燃 h2o2分解o2速度太慢沒(méi)足夠的o2試木條復(fù)燃.

(3) 3h2o2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復(fù)然

(4) 新加入的h2o2產(chǎn)生大量氣泡 因?yàn)閙no2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5) 5mno2的質(zhì)量不變 因?yàn)閙no2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇三

1.了解復(fù)鹽(nh4)2so4·feso4·6h2o的制備原理;

2.練習(xí)水浴加熱、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等基本操作;

3.學(xué)習(xí)fe3+的限量分析方法—目視比色法。

[教學(xué)重點(diǎn)]

復(fù)鹽的制備

[教學(xué)難點(diǎn)]

水浴加熱、減壓過(guò)濾

[實(shí)驗(yàn)用品]

儀器：臺(tái)秤、錐形瓶、水浴鍋、布氏漏斗、吸濾瓶

試劑：(nh4)2so4(s)、3 mol·l-1h2so4、10%na2co3、95%乙醇、1.0 mol·l-1kcns、2.0 mol·l-1hcl、0.01

mg·ml-1fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液、鐵屑或還原鐵粉

(nh4)2so4·feso4·6h2o(392)即莫爾鹽，是一種透明、淺藍(lán)綠色單斜晶體。由于復(fù)鹽在水中的溶解度比組成中的每一個(gè)組分的溶解度都要小，因此只需要將feso4(152)與(nh4)2so4(132)的濃溶液混合，反應(yīng)后，即得莫爾鹽。

fe + h2so4= feso4+ h2↑

feso4+ (nh4)2so4+ 6h2o = (nh4)2so4·feso4·6h2o

1.硫酸亞鐵銨的制備

(1)簡(jiǎn)單流程：廢鐵屑先用純堿溶液煮10分鐘，除去油污

fe(2.0g) + 20 ml3mol·l-1h2so4水浴加熱約30 min，

至不再有氣泡，再加1 mlh2so4

↓趁熱過(guò)濾

加入(nh4)2so4(4.0g)小火加熱溶解、蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶

↓減壓過(guò)濾

95%乙醇洗滌產(chǎn)品，稱重，計(jì)算產(chǎn)率，檢驗(yàn)產(chǎn)品質(zhì)量

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程主要現(xiàn)象

2.硫酸亞鐵銨的檢驗(yàn)(fe3+的限量分析—比色法)

(1)fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

用移液管吸取0.01 mol·l-1fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為：5.00 ml、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中，各加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻。得到25.00 ml溶液中含fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三個(gè)級(jí)別fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，它們分別為ⅰ級(jí)、ⅱ級(jí)和ⅲ級(jí)試劑中fe3+的最高允許含量。

(2)試樣溶液的配制

稱取1.00 g產(chǎn)品于25 ml比色管中，加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻。與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，確定產(chǎn)品級(jí)別。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：產(chǎn)品外觀產(chǎn)品質(zhì)量(g)

產(chǎn)率(%)產(chǎn)品等級(jí)

1.第一步反應(yīng)在150 ml錐形瓶中進(jìn)行，水浴加熱時(shí)，應(yīng)添加少量h2o，以防feso4晶體析出;補(bǔ)加1 mlh2so4防止fe2+氧化為fe3+;

2.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生大量廢氣，應(yīng)注意通風(fēng);

3.、熱過(guò)濾時(shí)，應(yīng)先將布氏漏斗和吸濾瓶洗凈并預(yù)熱;

4.第二步反應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，feso4∶(nh4)2so4= 1∶0.75(質(zhì)量比)，先小火加熱至(nh4)2so4溶解，繼續(xù)小火加熱蒸發(fā)，至表面有晶體析出為止，冷卻結(jié)晶，減壓過(guò)濾。

1.在蒸發(fā)、濃縮過(guò)程中，若溶液變黃，是什么原因?如何處理?

答：溶液變黃是因?yàn)樗嵘?，fe2+變氧化為fe3+(黃)，處理方法是在溶液中加fe屑，轉(zhuǎn)為綠色溶液后，再加1 mlh2so4.

產(chǎn)率偏低：(1)熱過(guò)濾時(shí)，部分產(chǎn)品流失;(2)反應(yīng)不充分。

產(chǎn)率偏高：(1)出現(xiàn)fe3+后又加fe屑;(2)可能含部分(nh4)2so4。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇四

(含實(shí)驗(yàn)原理介紹)：

1.常用儀器的名稱、形狀和主要用途。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

(1)藥品的取用和稱量

(2)給物質(zhì)加熱

(3)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作

(4)儀器連接及裝置氣密性檢查

(5)儀器的洗滌

(6)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

3.常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備及收集

(1)三種氣體(h2、o2、co2)的制備

(2)三種氣體的收集方法

4.物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

(1)常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)及鑒別

(2)(2)兩酸、兩堿及鹽的鑒別

5.化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的綜合

把握好以上這些知識(shí)點(diǎn)的關(guān)鍵是要做好以下幾個(gè)方面：

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)就要?jiǎng)邮?，要進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，參與化學(xué)實(shí)踐的一切活動(dòng)。在實(shí)驗(yàn)室要觀察各種各樣各具用途的實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)用品、實(shí)驗(yàn)藥品試劑，各種各類(lèi)藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱、使用注意事項(xiàng)。還要觀察各種各類(lèi)成套的實(shí)驗(yàn)裝置。在老師指導(dǎo)下，自己也應(yīng)動(dòng)手做所要求完成的各種實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)有目的地去觀察和記憶。 例如：

①各種儀器的名稱、形狀、特點(diǎn)，主要用途，如何正確使用，使用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)。

②無(wú)論做什么內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)都離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，因此，要熟練掌握各項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項(xiàng)，且能達(dá)到熟練操作的程度。

③還應(yīng)注意觀察各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這是培養(yǎng)觀察能力、思考問(wèn)題、分析問(wèn)題最開(kāi)始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細(xì)說(shuō)明。

④動(dòng)手做記錄，因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)活動(dòng)中感性知識(shí)很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析和判斷。

(2)如何做好觀察

觀察能力是同學(xué)們應(yīng)具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認(rèn)識(shí)最直接的手段，學(xué)會(huì)觀察事物，無(wú)論現(xiàn)在或?qū)?lái)都是受益匪淺的基本素質(zhì)。特別是對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象更要求學(xué)會(huì)觀察，要求：觀察要全面、觀察要準(zhǔn)確，觀察要有重點(diǎn)，觀察時(shí)還要?jiǎng)幽X思考。 ①觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面。

一般應(yīng)包括，反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)，生成物的顏色、狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的光、焰、聲、色、放熱、沉淀、氣味等變化、反應(yīng)劇烈的程度等。 例如：將銅絲插在硝酸汞溶液中，觀察到的現(xiàn)象應(yīng)包括兩個(gè)方面，一個(gè)是銅絲表面由紅逐漸變?yōu)殂y白色，另一個(gè)是溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。而不少同學(xué)只觀察到了銅絲變?yōu)殂y白色而忽視了溶液顏色的變化，就屬于不全面。進(jìn)而分析反應(yīng)本質(zhì)時(shí)，就不深刻，同時(shí)，也說(shuō)明不了生成物中還有硝酸銅藍(lán)色溶液存在。

②對(duì)于觀察到的現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確。

注意“光”和“焰”的區(qū)別，“煙”和“霧”的區(qū)別。 一般情況下，氣體物質(zhì)燃燒有火焰，而固體物質(zhì)燃燒沒(méi)有火焰而發(fā)光。如：氫氣、甲烷、一氧化碳這些氣體燃燒，分別為淡藍(lán)色火焰及藍(lán)色火焰。硫雖然是固體，但它在燃燒時(shí)先熔化進(jìn)而揮發(fā)成硫蒸氣，所以，它在空氣中燃燒火焰為微弱的淡藍(lán)色，在氧氣中為明亮藍(lán)紫色火焰。固體物質(zhì)，如木炭、鐵絲、鎂帶等燃燒，分別為發(fā)白光，火星四射，耀眼強(qiáng)光。 “霧”是小液滴分散在空氣中形成的。如濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，在空氣中形成酸霧?！盁煛笔侵腹腆w小顆粒分散在空氣中形成的。如紅磷在空氣中燃燒形成大量的、濃厚的“白煙”，就是生成的五氧化二磷白色固體小顆粒聚集而成的。

③對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察既要全面又要有重點(diǎn)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象五彩繽紛，多種多樣，有的現(xiàn)象十分突出而明顯，有些轉(zhuǎn)瞬即逝，而有些隱蔽不易察覺(jué)，觀察時(shí)注意抓住反應(yīng)變化本質(zhì)的現(xiàn)象。如何才能抓住反應(yīng)本質(zhì)的現(xiàn)象呢?為此，實(shí)驗(yàn)前要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、過(guò)程，確定觀察現(xiàn)象的重點(diǎn)。 例如，在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別時(shí)，重點(diǎn)觀察物質(zhì)是否發(fā)生了改變，有否不同于原物質(zhì)的新物質(zhì)生成，才是觀察的重點(diǎn)。如將鎂條剪短，說(shuō)明只是物理變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，它仍保持了銀白色的金屬光澤和富于彈性。但是，把鎂條放在酒精燈火焰上點(diǎn)燃后，產(chǎn)生了耀眼的白光，冒煙，反應(yīng)劇烈且放熱，熄滅后生成了白色粉末。這一系列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，重點(diǎn)即是生成了不同于原來(lái)鎂帶的白色固體物質(zhì)，這是一種新物質(zhì)，這才是觀察的重點(diǎn)，白色固體物質(zhì)無(wú)論從光澤、狀態(tài)及彈性等方面都不同于原來(lái)的鎂條，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化，而發(fā)生反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的白光、放熱，則是伴隨化學(xué)變化的現(xiàn)象，不是判斷物質(zhì)變化的本質(zhì)現(xiàn)象。 ④觀察現(xiàn)象要深化，要思考，力求從感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)。

每次實(shí)驗(yàn)后要將觀察到的現(xiàn)象給綜合加以分析，認(rèn)真思考找到原因進(jìn)行對(duì)比、推理、判斷，然后得出結(jié)論，以求對(duì)事物深入了解和認(rèn)識(shí)，只有堅(jiān)持不懈地努力才能對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的概念、原理、定律，以及元素化合物的知識(shí)，掌握的比較牢固。

⑤正確地記錄和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。例如：鋅和稀硫酸反應(yīng)，正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述如下：試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸變小，用手握試管感到有些發(fā)熱。錯(cuò)誤的描述說(shuō)成：“試管內(nèi)有氫氣產(chǎn)生”。眼睛只能看到氣泡，至于氣泡是什么氣體，眼睛是分辨不出的。又如：將紫色石蕊試液滴入鹽酸溶液，正確的描述應(yīng)為“溶液變紅”或說(shuō)“紫色石蕊試液變?yōu)榧t色”，而不能說(shuō)“鹽酸變紅”。

1. 操作不當(dāng)造成容器的爆炸或炸裂

(1)點(diǎn)燃 等可燃性氣體時(shí)，未檢驗(yàn)其純度或檢驗(yàn)有誤，造成混入空氣點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。

(2)用 時(shí)，混入可燃性固體雜質(zhì)造成加熱時(shí)劇烈燃燒發(fā)生爆炸。

(3)拿著酒精燈到另一個(gè)燃著的酒精燈上點(diǎn)火，或向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精以及熄滅酒精燈時(shí)不用燈帽而用嘴吹，引起燈體內(nèi)酒精燃燒發(fā)生爆炸。

(4)加熱固體物質(zhì)時(shí)試管口沒(méi)有略向下傾斜，造成試管中出現(xiàn)的水蒸氣在管口凝聚成水滴倒流到試管底部，使其炸裂。

(5)加熱試管等儀器時(shí)，外壁沾有水珠未擦試干凈、沒(méi)有預(yù)熱或儀器底部同燈芯相接觸造成炸裂。

(6)加熱 ，用排水法收集，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)未先移去導(dǎo)管后撤燈，造成水槽中的水倒流到試管中，使其炸裂。

(7)用量筒作容器進(jìn)行加熱或稀釋濃硫酸等實(shí)驗(yàn)，造成量筒炸裂。

(8)做細(xì)鐵絲在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒(méi)有在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙，致使集氣瓶炸裂。

2. 操作不當(dāng)造成藥品污染

(1)用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口沒(méi)有塞上一團(tuán)棉花，高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)管和水槽使水染色。

(2)用玻璃棒或膠頭滴管分別取用不同藥品時(shí)，在使用中間沒(méi)有將其擦試或洗滌干凈，造成試劑的污染。

(3)藥品用量過(guò)多，使產(chǎn)生的有害氣體污染空氣。如硫在氧氣(或空氣)中燃燒。

(4)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，試劑瓶塞張冠李戴。如將稀硫酸的滴管放到盛氧化鈉的滴瓶口上，造成藥品污染。

(5)傾倒液體時(shí)，瓶塞沒(méi)有倒放，標(biāo)簽沒(méi)有對(duì)著掌心，造成液體里混入雜質(zhì)，標(biāo)簽被腐蝕。

(6)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)，用濃鹽酸使得生成的氣體中含有氯化氫氣體等雜質(zhì)，影響實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。

(7)一些易與空氣中的 等反應(yīng)的藥品，保存不夠嚴(yán)密，致使變質(zhì)。

3. 操作不當(dāng)引起實(shí)驗(yàn)失敗或出現(xiàn)偏差

(1)用量筒量取液體時(shí)，沒(méi)有正確讀數(shù)，造成量取的液體體積同實(shí)驗(yàn)要求有偏差，致使實(shí)驗(yàn)不夠成功。

(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，天平的使用有誤，如將物品與砝碼放反，致使最終配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤。

(3)用排水法收集氣體時(shí)，將集所瓶倒置于水中，集氣瓶?jī)?nèi)沒(méi)有灌滿水，造成氣體不純。

(4)做 實(shí)驗(yàn)中，過(guò)早停止通入 。

(5)過(guò)濾時(shí)操作沒(méi)有遵循“一貼、二低、三靠”，致使過(guò)濾后的液體仍然渾濁。

4. 其他方面操作不當(dāng)引起的后果

(1)連接儀器時(shí)，把玻璃管插入帶孔橡皮塞內(nèi)，玻璃管沒(méi)有沾水或沒(méi)有用布包住，使得玻璃管折斷，刺傷手掌。

(2)使用膠頭滴管時(shí)，將膠頭滴管伸入到容器內(nèi)，并觸及容器內(nèi)壁，造成藥品用量增多和污染。

(3)制取氣體時(shí)沒(méi)有檢查裝置的氣密性，使得裝置漏氣而收集不到氣體。

(4)用蒸發(fā)皿蒸發(fā)或濃縮溶液時(shí)，沒(méi)有用玻璃棒攪拌，造成局部過(guò)熱，液滴飛濺。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇五

(1) 在試管中加入5ml5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實(shí)驗(yàn)(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5ml5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實(shí)驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加熱3ml5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次)

(5) 實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

(1) 木條不復(fù)燃

(2) 木條不復(fù)燃 h2o2分解o2速度太慢沒(méi)足夠的o2試木條復(fù)燃.

(3) 3h2o2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復(fù)然

(4) 新加入的h2o2產(chǎn)生大量氣泡 因?yàn)閙no2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5) 5mno2的質(zhì)量不變 因?yàn)閙no2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇六

1.了解熔點(diǎn)的意義，掌握測(cè)定熔點(diǎn)的操作

2.了解沸點(diǎn)的測(cè)定，掌握沸點(diǎn)測(cè)定的操作

1.熔點(diǎn):每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測(cè)定熔點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。

2.沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點(diǎn)，利用測(cè)定沸點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。

1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體

2.無(wú)水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體

溫度計(jì) 玻璃管 毛細(xì)管 thiele管等

1.測(cè)定熔點(diǎn)步驟：

1 裝樣 2 加熱(開(kāi)始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點(diǎn)時(shí)0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

熔點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：1.某溫度開(kāi)始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔

2.沸點(diǎn)測(cè)定步驟：

1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時(shí)停止加熱，

冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))

沸點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：剛開(kāi)始有氣泡后來(lái)又連續(xù)氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。

熔點(diǎn)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

沸點(diǎn)測(cè)定數(shù)據(jù)記錄表

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

平行試驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有出現(xiàn)較大的偏差，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒(méi)有較大的偏差。但在測(cè)量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過(guò)高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗(yàn)幾次失敗，經(jīng)過(guò)重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測(cè)量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測(cè)的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測(cè)量，使第一次試驗(yàn)失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

1 加熱溫度計(jì)不能用水沖。

2第二次測(cè)量要等溫度下降30攝氏度。

3 b型管不要洗。

4 不要燙到手

4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收。

5 沸點(diǎn)測(cè)定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇七

認(rèn)知目標(biāo)：掌握銅、銀、鋅、鎘、汞的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目標(biāo)：掌握cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互轉(zhuǎn)化條件，正確使用汞;

思想目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象、思考問(wèn)題的能力。

一 課時(shí)安排：3課時(shí)

二 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì);

2、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì);

3、銅、銀、鋅、汞的配合物;

4、銅、銀、汞的氧化還原性。

cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互轉(zhuǎn)化條件;

這些元素的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性。

實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)、演示、啟發(fā)

一、銅、銀、鋅、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)

1、銅、鋅、鎘

操作：0.5ml 0.2 mol·l-1mso4→2 mol·l-1naoh→↓ →2 mol·l-1h2so4; ↓→2 mol·l-1 naoh

指導(dǎo)：

離子

cu2+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 h2so4naoh

溶 解釋及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2↓ cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o cu(oh)2++oh-=[cu(oh)4]2-

zn2+ +oh-=zn(oh)2↓方程式同上

溶 溶 淺藍(lán)↓ 溶 zn2+

cd2+

結(jié)論 白↓ 白↓ 溶 不溶 cd2+ +oh-=cd(oh)2↓ zn(oh)2、cu(oh)2具有兩性，以堿性為主，能溶于濃的強(qiáng)堿中生成四羥基合m(ⅱ)酸根配離子。

cd(oh)2堿性比zn(oh)2強(qiáng)，僅能緩慢溶于熱濃強(qiáng)堿。

2、銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)

操作：:0.5 ml 0.1 mol·l-1 agno3 →2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(2 mol·l-1 nh3·h2o)

:0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 → 2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(40% naoh) 指導(dǎo)：

離子 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋及原理ag

+

ag2o褐↓

hno3溶 溶 無(wú)色

氨水 溶 naoh 不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2oh

hgo + 2h+=hg2+ +h2o

-

hg

2+

hgo 黃↓

結(jié)論

agoh、hg(oh)2沉淀極不穩(wěn)定，脫水生成成堿性的ag2o、hgo。

二、鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì);

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 znso4、cdso4、hg(no3)2→1 mol·l-1na2s→(濃hcl、王水)。 指導(dǎo)：

離子 zn2+cd2+hg2+結(jié)論

結(jié)論

溶解性

硫化物 cus ag2s zns cds hgs

顏色

黑 黑 白 黃 黑

稀hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃hno3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

王水

k

sp

-5

→↓→2 mol·l-1hcl

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶解性稀zns白↓ 溶 cds黃↓ 溶 hgs黑↓ 不溶

hcl濃溶 溶 不溶

王水溶 溶 溶

-

解釋及原理

m2+ + s2=ms↓ ms + h+ = m2+ + h2s

臭↑(h2s)，cus、cds易溶于酸，最難溶的是hgs，須用王水溶解。

溶×10溶 溶

2×106×10

-49-36-28

溶×10溶

2×10

-52

三、銅、銀、鋅、汞的配合物

1、氨配和物的生成

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4、agno3、znso4、hg(no3)2 →2mol·l-1氨水→2mol·l-1氨水。

注意：

離子 cu2+

氨水 ↓淺藍(lán)

溶

過(guò)量

-

解釋及方程式

cu2++2oh=cu(oh)2↓

2+

cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh

-

2、汞合物和應(yīng) 內(nèi)容

ag+zn2+hg2+結(jié)論 操作

ag2o↓褐

溶ag(nh3)2+溶

zn(nh3)42+無(wú)色不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2++2oh=zn(oh)2↓

-

-

↓白 ↓白

zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh

-

cu2+ 、ag+、zn2+可生成氨配合物。hg2+ hg22+與氨會(huì)生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它們不形成氨基配合物。

現(xiàn)象 橙紅↓

解釋

hg2++2i=hgi2↓

-

的配

生成用

0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2mol·l-1ki →↓→ki固體至↓溶解 → 40% koh→ 氨水 (可用于鑒定nh4+) 結(jié)論

↓溶2+2ki=k2[hgi4](無(wú)色)

碘 配 合 物

紅棕↓

a) k2[hgi4]與koh混合溶液(奈斯勒試劑)可用于鑒出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs:

5d 0.2mol·l-1hg(no3)2 →0.1mol·l-1kscn

-

白↓2++2scn=hg (scn) 2↓ ↓溶2++4scn=hg (scn) 42

-

-

-

白↓→kscn

→ znso4(可用于鑒定zn2+)

scn 配 合 物

結(jié)論

白↓2++hg (scn) 42=zn[hg (scn) 4]↓

) (反應(yīng)速度相當(dāng)緩慢，如有zn2+存在時(shí)，co2+與試劑的反應(yīng)加快。

四、銅、銀、汞的氧化還原性。

內(nèi)容操作 現(xiàn)象解釋

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4→過(guò)量

6 mol·l-1 naoh→

→1ml 10%葡

cu2o

萄糖溶液△→↓→兩份 (黃↓→紅↓)

2 mol·lh2so4 →靜置→△ 1ml濃氨水→靜

置

-1

淺藍(lán)↓ ↓溶

紅↓溶解，有紅色固體cu↓溶，深藍(lán)色

cu2+ +oh-=cu(oh)2

↓

cu(oh)2

+oh-=[cu(oh)

4]2-2 [cu(oh)4]2- + c6h12o6= cu2o↓+ c6h12o7 +4oh-+2h2o

被o2氧化成cu(ⅱ)

c)

10 ml 0.5 mol·l-1 cucl2→3mlhcl濃 、cu屑→△至綠色

消失→幾滴+10 ml h2o→如有白↓→全部?jī)A入100mlh2o，洗滌至無(wú)藍(lán)色。

cucl

3ml濃氨水

白↓分兩份

3mlhcl濃

[指導(dǎo)]：

↓溶解

↓溶解

cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl

-

銀鏡反應(yīng)

3、cui的生成和性質(zhì)

操作

現(xiàn)象

-

解釋及方程式

2cu2+ +4i=2cui↓+i2

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4 →0.2 棕黃色 mol·l-1 ki → 棕黃色

白色↓ →0.5 mol·l-1 na2s2o3

4、汞(ⅱ)和汞(ⅰ)的轉(zhuǎn)化

操作

1、hg2+的氧化性 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2 mol·l-1sncl2

(由適量→過(guò)量)

2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法測(cè)定cu2+的基礎(chǔ))

-

-

-

現(xiàn)象

適量: 白色↓ 過(guò)量: 灰黑↓

解釋及方程式

sn4+量少

-

hg2+ + sn2++4cl= hg2cl2↓白色+sncl62- sn4+量多

hg2cl2+sn2++4cl= 2hg↓黑色+ sncl62--

2、hg2+轉(zhuǎn)化為hg22+ 0.2 mol·l-1

hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + hg=hg22+

白色↓22+ +2cl=hg2cl2↓白色-清夜→0.2 mol·l-1nacl

清夜→0.2 mol·l-1nh3·h2o

灰色↓ hg22++2nh3+no3-=[ nh2 hg] no3↓+2hg↓+nh4+

[問(wèn)題討論]

1、使用汞應(yīng)注意什么?為什么要用水封存?

1、 選用什么試劑溶解?

物質(zhì)2 2試劑 稀hcl 熱稀hno3agi 氨水2s2o3

4、區(qū)別：hg(no3)2 、hg2(no3)2、agno3

物質(zhì)3)2 hg2(no3)2

agno3

黃色↓

先產(chǎn)生白色↓后溶解ki液

紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過(guò)量氨水 白色↓

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇八

1、實(shí)驗(yàn)題目

編組

同組者

日期

室溫

濕度

氣壓

天氣

2、實(shí)驗(yàn)原理

3、實(shí)驗(yàn)用品試劑儀器

4、實(shí)驗(yàn)裝置圖

5、操作步驟

6、注意事項(xiàng)

7、數(shù)據(jù)記錄與處理

8、結(jié)果討論

9、實(shí)驗(yàn)感受(利弊分析)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇九

2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+na2so4

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

cu(oh)2=[等號(hào)上面寫(xiě)上條件是加熱，即一個(gè)三角形]cuo+h2o

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

分為6個(gè)步驟：

1)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唧w寫(xiě)該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。(比如說(shuō)，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況)

2)：實(shí)驗(yàn)原理，是寫(xiě)你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來(lái)完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書(shū)上都有，你總結(jié)一下就行。(就可以用上面的反應(yīng)方程式)

3)：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。 (如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過(guò)濾，這個(gè)應(yīng)該是要的吧。)

4)：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)書(shū)上也有 (就是你上面說(shuō)的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象)

5)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

6)：?jiǎn)栴}分析及討論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇十

組裝實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置

正確地組裝一套實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置，并做好排水集氣的準(zhǔn)備

大試管(ф32mm×200mm)、帶導(dǎo)管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、木質(zhì)墊若干塊、集氣瓶(125ml)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100ml)。

1. 檢查儀器、藥品。

2. 組裝氣體發(fā)生裝置。

3. 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性。

4. 按照實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的要求裝配好氣體發(fā)生裝置。

5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。

6. 拆除裝置，整理復(fù)位。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇十一

草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

二、h2c2o4含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

cnaoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

二、h2c2o4含量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

cnaoh /mol·l-1

m樣 /g

v樣 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論:

(1)(2)(3)……

結(jié)論:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇十二

(1) 在試管中加入5ml5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實(shí)驗(yàn)(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5ml5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實(shí)驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加熱3ml5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次)

(5) 實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

(1) 木條不復(fù)燃

(2) 木條不復(fù)燃 h2o2分解o2速度太慢沒(méi)足夠的o2試木條復(fù)燃.

(3) 3h2o2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復(fù)然

(4) 新加入的h2o2產(chǎn)生大量氣泡 因?yàn)閙no2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5) 5mno2的質(zhì)量不變 因?yàn)閙no2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇十三

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

1.通過(guò)對(duì)fecl3溶液與ki溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有一定的限度;

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹(shù)立尊重事實(shí)，實(shí)事求是的觀念，并能作出合理的解釋。

試管、滴管、0.1mol/l氯化鐵溶液、0.1mol/lki溶液、ccl4、kscn溶液。

1.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)取一支小試管，向其中加入5ml0.1mol/lki溶液，再滴加0.1mol/l氯化鐵溶液5~6滴。

現(xiàn)象： 。

(2)向試管中繼續(xù)加入適量ccl4，充分振蕩后靜置。

現(xiàn)象： 。

(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴kscn溶液。 現(xiàn)象： 。

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。

1.實(shí)驗(yàn)步驟(2)和實(shí)驗(yàn)步驟(3)即i2的檢驗(yàn)與fe的檢驗(yàn)順序可否交換?為什么?

2.若本實(shí)驗(yàn)步驟(1)采用5ml0.1mol/lki溶液與5ml0.1mol/l氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇十四

1、實(shí)驗(yàn)題目

編組

同組者

日期

室溫

濕度

氣壓

天氣

2、實(shí)驗(yàn)原理

3、實(shí)驗(yàn)用品試劑儀器

4、實(shí)驗(yàn)裝置圖

5、操作步驟

6、注意事項(xiàng)

7、數(shù)據(jù)記錄與處理

8、結(jié)果討論

9、實(shí)驗(yàn)感受（利弊分析）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇十五

鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。[)

金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

1.實(shí)驗(yàn)步驟

對(duì)比實(shí)驗(yàn)1

(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

現(xiàn)象： 。 然后加熱試管，現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 對(duì)比實(shí)驗(yàn)2

在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml。

現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?

2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙篇十六

:溴乙烷的合成

:1. 學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2. 鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

主要的副反應(yīng):

反應(yīng)裝置示意圖:

(注:在此畫(huà)上合成的裝置圖)

1. 加料:

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2. 裝配裝置，反應(yīng):

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。

加熱開(kāi)始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3. 產(chǎn)物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計(jì)算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

產(chǎn) 率:9.8/13.7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

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