在當(dāng)下社會(huì)，接觸并使用報(bào)告的人越來(lái)越多，不同的報(bào)告內(nèi)容同樣也是不同的。優(yōu)秀的報(bào)告都具備一些什么特點(diǎn)呢？又該怎么寫呢？下面是小編給大家?guī)?lái)的報(bào)告的范文模板，希望能夠幫到你喲!

實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇一

（以草酸中h2c2o4含量的測(cè)定為例）

實(shí)驗(yàn)題目：草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用；

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

實(shí)驗(yàn)原理：

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

實(shí)驗(yàn)方法：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

二、h2c2o4含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

二、h2c2o4含量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論：

（1）（2）（3）……

結(jié)論：

例二合成實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式

實(shí)驗(yàn)題目：溴乙烷的合成

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

實(shí)驗(yàn)原理：

主要的副反應(yīng)：

反應(yīng)裝置示意圖：

（注：在此畫上合成的裝置圖）

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄：

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象記錄

1.加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2.裝配裝置，反應(yīng)：

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙*。

3.產(chǎn)物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4ml濃硫酸）。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4.溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計(jì)算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

產(chǎn)率：9.8/13.7=71.5%

結(jié)果與討論：

（1）溶液中的橙*可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

（2）最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇二

本實(shí)例的目的是創(chuàng)建錨點(diǎn)鏈接。

1、生均一臺(tái)多媒體電腦，組建內(nèi)部局域網(wǎng)，并且接入國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)。

2、安裝windows xp操作系統(tǒng);建立iis服務(wù)器環(huán)境，支持asp。

3、安裝網(wǎng)頁(yè)三劍客(dreamweaver mx;flash mx;fireworks mx)等網(wǎng)頁(yè)設(shè)計(jì)軟件;

4、安裝acdsee、photoshop等圖形處理與制作軟件;

5、其他一些動(dòng)畫與圖形處理或制作軟件。

創(chuàng)建錨點(diǎn)鏈接。

1) 在頁(yè)面中插入1行4列的表格，并在各單元格中輸入導(dǎo)航文字。

2) 分別選中各單元格的文字，單擊“”按鈕，在彈出的“超級(jí)鏈接”對(duì)話框上的“鏈接”文本框分別輸入“#01”“#02”“#03”“#04”。

3) 在文檔中輸入文字并設(shè)置錨記名稱“01”，按下“ enter”鍵換行，輸入一篇文章。

4) 在文章的結(jié)尾處換行，輸入文字并設(shè)置錨記名稱“02”，按下“ enter”鍵換行，輸入一篇文章。

5) 同樣的方法在頁(yè)面下文分別輸入文字和命名錨記為“03”和“04”，并輸入文章。

6) 保存頁(yè)面，按下“f12”鍵預(yù)覽。

添加瞄記的作用是可以幫讀者快速找到自己想要的文章，同時(shí)也可以使頁(yè)面更加精簡(jiǎn)。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵難點(diǎn)在于鏈接文本框輸入的名稱和瞄記的名稱要相一致才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的效果，同時(shí)要記得是在上一篇文章的結(jié)尾處輸入文字并設(shè)置瞄記名稱，并記得輸入對(duì)應(yīng)的文章，否則瞄記可能不能用。熟練程度低在實(shí)驗(yàn)中不能很好地使用各種工具，無(wú)法一次準(zhǔn)確地尋找到適當(dāng)?shù)奈恢?。?shí)驗(yàn)中忘記選擇“不可見(jiàn)元素”，幾次實(shí)驗(yàn)都失敗，最后才得出正確的結(jié)論。因此在實(shí)驗(yàn)前要先做好預(yù)習(xí)，否則實(shí)驗(yàn)過(guò)程會(huì)比較吃力。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇三

氣體放電存在多種形式，如電暈放電、電弧放電和火花放電等，通過(guò)此演示實(shí)驗(yàn)觀察火花放電的發(fā)生過(guò)程及條件。

首先讓尖端電極和球型電極與平板電極的距離相等。尖端電極放電，而球型電極未放電。這是由于電荷在導(dǎo)體上的分布與導(dǎo)體的曲率半徑有關(guān)。導(dǎo)體上曲率半徑越小的地方電荷積聚越多(尖端電極處)，兩極之間的電場(chǎng)越強(qiáng)，空氣層被擊穿。反之越少(球型電極處)，兩極之間的電場(chǎng)越弱，空氣層未被擊穿。當(dāng)尖端電極與平板電極之間的距離大于球型電極與平板電極之間的距離時(shí)，其間的電場(chǎng)較弱，不能擊穿空氣層。而此時(shí)球型電極與平板電極之間的距離最近，放電只能在此處發(fā)生。

一個(gè)尖端電極和一個(gè)球型電極及平板電極。

讓尖端電極和球型電極與平板電極的距離相等。尖端電極放電，而球型電極未放電。接著讓尖端電極與平板電極之間的距離大于球型電極與平板電極之間的距離，放電在球型電極與平板電極之間發(fā)生

雷電暴風(fēng)雨時(shí)，最好不要在空曠平坦的田野上行走。為什么?

實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇四

本實(shí)例是要?jiǎng)?chuàng)建邊框?yàn)?像素的表格。

1、生均一臺(tái)多媒體電腦，組建內(nèi)部局域網(wǎng)，并且接入國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)。

2、安裝windows xp操作系統(tǒng);建立iis服務(wù)器環(huán)境，支持asp。

3、安裝網(wǎng)頁(yè)三劍客(dreamweaver mx;flash mx;fireworks mx)等網(wǎng)頁(yè)設(shè)計(jì)軟件;

4、安裝acdsee、photoshop等圖形處理與制作軟件;

5、其他一些動(dòng)畫與圖形處理或制作軟件。

創(chuàng)建邊框?yàn)?像素的表格。

四、實(shí)驗(yàn)方法與步驟

1) 在文檔中，單擊表格“”按鈕，在對(duì)話框中將“單元格間距”設(shè)置為“1”。

2) 選中插入的表格，將“背景顏色”設(shè)置為“黑色”(#0000000)。

3) 在表格中選中所有的單元格，在“屬性”面版中將“背景顏色”設(shè)置為“白色”(#ffffff)。

4) 設(shè)置完畢，保存頁(yè)面，按下“f12”鍵預(yù)覽。

本實(shí)驗(yàn)主要通過(guò)整個(gè)表格和單元格顏色的差異來(lái)襯托出實(shí)驗(yàn)效果，間距的作用主要在于表現(xiàn)這種顏色差異。表格的背景顏色和單元格的背景顏色容易混淆，在實(shí)驗(yàn)中要認(rèn)真判斷，一旦操作錯(cuò)誤則得不到實(shí)驗(yàn)的效果?！氨砀駥挾取蔽谋究蛴覀?cè)的表格的寬度單位，包括“像素”和“百分比”兩種，容易混淆，要充分地理解這兩種單位表示的意義才能正確地進(jìn)行選擇，否則就不能達(dá)到自己想要的效果，設(shè)置錯(cuò)誤就會(huì)嚴(yán)重影響實(shí)驗(yàn)效果。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇五

對(duì)某種教育現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)后，要對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行全面總結(jié)，提出一個(gè)客觀的、概括的、能反映全過(guò)程及其結(jié)果的書面材料，即謂教育實(shí)驗(yàn)報(bào)告。教育實(shí)驗(yàn)報(bào)告可分為三部分：①前言。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果。③討論及結(jié)論。實(shí)驗(yàn)報(bào)告的基本結(jié)構(gòu)：

（1）題目。應(yīng)以簡(jiǎn)練、概括、明確的語(yǔ)句反映出教育的對(duì)象、領(lǐng)域、方法和問(wèn)題，使讀者一目了然，判斷出有無(wú)閱讀價(jià)值。

（2）單位、作者。應(yīng)寫明研究者的工作單位，或?qū)懨髂衬痴n題實(shí)驗(yàn)者或牽頭人、組長(zhǎng)、撰稿人，其他人員可寫在報(bào)告的結(jié)尾處。以示對(duì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的負(fù)責(zé)，并便于讀者與之聯(lián)系。

（3）課題部分。是實(shí)驗(yàn)研究工作的出發(fā)點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告的核心。課題的表述要具體、清楚，明確表示出作者的研究方向、目的，并說(shuō)明課題來(lái)源、背景、針對(duì)性及解決該課題的實(shí)際意義的價(jià)值。

（4）實(shí)驗(yàn)方法。這是實(shí)驗(yàn)報(bào)告的主要內(nèi)容之一，目的是使人了解研究結(jié)果是在什么條件下和情況中通過(guò)什么方法，根據(jù)什么事實(shí)得來(lái)的，從而判定實(shí)驗(yàn)研究的科學(xué)性和結(jié)果的真實(shí)性和可靠性，并可依此進(jìn)行重復(fù)驗(yàn)證。關(guān)于實(shí)驗(yàn)方法主要應(yīng)交代：①怎樣選擇被試，被試的條件、數(shù)量、取樣方式，實(shí)驗(yàn)時(shí)間及研究結(jié)果的適應(yīng)范圍。②實(shí)驗(yàn)的組織類型（方法）及采取這種組織類型的依據(jù)。即：?jiǎn)谓M實(shí)驗(yàn)、等組實(shí)驗(yàn)還是輪組實(shí)驗(yàn)；采取這種實(shí)驗(yàn)類型的依據(jù)包括哪些方面，如考試成績(jī)及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)；基礎(chǔ)測(cè)定及測(cè)定內(nèi)容等。③實(shí)驗(yàn)的具體步驟；對(duì)實(shí)驗(yàn)班進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理的情況。④因果共變關(guān)系的驗(yàn)證（要注意原因變量一定要出現(xiàn)在結(jié)果變量之前，或兩者同時(shí)出現(xiàn)，但不能產(chǎn)生于結(jié)果變量之后，否則先果后因，實(shí)驗(yàn)就不成立了）。這里，要對(duì)兩個(gè)變量進(jìn)行測(cè)定。測(cè)定方法也應(yīng)交代清楚：是口頭測(cè)定，書面測(cè)定還是操作測(cè)定；是個(gè)別測(cè)定還是集體測(cè)定；有無(wú)后效測(cè)定的時(shí)間等。因此，在實(shí)驗(yàn)前，就應(yīng)對(duì)與效果變量測(cè)定內(nèi)容相關(guān)的原因變量進(jìn)行測(cè)定，以便與效果變量對(duì)比。只有經(jīng)過(guò)這樣的對(duì)比，才能發(fā)現(xiàn)共變關(guān)系。⑤對(duì)無(wú)關(guān)因子的控制情況。只有嚴(yán)格控制無(wú)關(guān)因子的作用，才可運(yùn)用統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)來(lái)消除偶然因子的作用。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)結(jié)果中最重要的是提出數(shù)據(jù)和典型事例。數(shù)據(jù)要嚴(yán)格核實(shí)，要注意圖表的正確格式。用統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)來(lái)描述實(shí)驗(yàn)因子與實(shí)驗(yàn)結(jié)果之間的關(guān)系；典型事例能使人更好地理解實(shí)驗(yàn)結(jié)果，使實(shí)驗(yàn)更有說(shuō)服力。

（6）分析與討論。即運(yùn)用教育教學(xué)理論來(lái)討論和分析與實(shí)驗(yàn)結(jié)果有關(guān)的問(wèn)題。其主要內(nèi)容有：①由實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)回答篇首提出來(lái)的問(wèn)題；②對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行理論上的分析與論證；③把實(shí)驗(yàn)結(jié)果與同類研究結(jié)果相比較，找出得失優(yōu)差；④提出可供深入研究的問(wèn)題及本實(shí)驗(yàn)存在的問(wèn)題，使以后的研究方向更明確，少走彎路。

（7）結(jié)論。它是整個(gè)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)總結(jié)，它直接來(lái)自實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，并回答實(shí)驗(yàn)提出的問(wèn)題。下結(jié)論語(yǔ)言要準(zhǔn)確簡(jiǎn)明；推理要有嚴(yán)密的邏輯性。結(jié)論適用的范圍應(yīng)同取樣的范圍一致。

（8）附錄和參考文獻(xiàn)。附錄是指內(nèi)容太多、篇幅太長(zhǎng)而不便于寫入研究報(bào)告但又必須向讀者交代的一些重要材料。如測(cè)試題、評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、原始數(shù)據(jù)、研究記錄、統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)等內(nèi)容；參考文獻(xiàn)是指在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中參考和引用別人的材料和論述。應(yīng)注明出處、作者、文獻(xiàn)、標(biāo)題、書名或刊名及出版時(shí)間。如引用未經(jīng)編譯的外文資料，用原文注解，以資查證。（龔婕）

實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇六

一、定義與作用

實(shí)驗(yàn)報(bào)告，就是在某項(xiàng)科研活動(dòng)或?qū)I(yè)學(xué)習(xí)中，實(shí)驗(yàn)者把實(shí)驗(yàn)的目的、方法。步驟、結(jié)果等，用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言寫成書面報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告必須在科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行。成功的或失敗的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的記載，有利于不斷積累研究資料，總結(jié)研究成果，提高實(shí)驗(yàn)者的觀察能力。分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

二、寫作要求

實(shí)驗(yàn)報(bào)告的種類繁多，其格式大同小異，比較固定。實(shí)驗(yàn)報(bào)告，一般根據(jù)實(shí)驗(yàn)的先后順序來(lái)寫，主要內(nèi)容有：

1.實(shí)驗(yàn)名稱名稱，要用最簡(jiǎn)練的語(yǔ)言反映實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容。如驗(yàn)證某定律，可寫成“驗(yàn)證”；如測(cè)量的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，可寫成“測(cè)定?！?/p>

2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康囊鞔_，要抓住重點(diǎn)，可以從理論和實(shí)踐兩個(gè)方面考慮。在理論上，驗(yàn)證定理定律，并使實(shí)驗(yàn)者獲得深刻和系統(tǒng)的理解，在實(shí)踐上，掌握使用儀器或器材的技能技巧。

3.實(shí)驗(yàn)用的儀器和材料如玻璃器皿。金屬用具、溶液、顏料、粉劑、燃料等。

4.實(shí)驗(yàn)的步驟和方法這是實(shí)驗(yàn)報(bào)告極其重要的內(nèi)容。這部分要寫明依據(jù)何種原理。定律或操作方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要寫明經(jīng)過(guò)哪兒個(gè)步驟。還應(yīng)該畫出實(shí)驗(yàn)裝置的結(jié)構(gòu)示意圖，再配以相應(yīng)的文字說(shuō)明，這樣既可以節(jié)省許多文字說(shuō)明，又能使實(shí)驗(yàn)報(bào)告簡(jiǎn)明扼要。清楚明白。

5.數(shù)據(jù)記錄和計(jì)算指從實(shí)驗(yàn)中測(cè)到的數(shù)據(jù)以及計(jì)算結(jié)果。

6.結(jié)果即根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所見(jiàn)到的現(xiàn)象和測(cè)得的數(shù)據(jù)，作出結(jié)論。

7.備注或說(shuō)明可寫上實(shí)驗(yàn)成功或失敗的原因，實(shí)驗(yàn)后的心得體會(huì)、建議等。

有的實(shí)驗(yàn)報(bào)告采用事先設(shè)計(jì)好的表格，使用時(shí)只要逐項(xiàng)填寫即可。

三、撰寫時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng)

寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告是一件非常嚴(yán)肅。認(rèn)真的工作，要講究科學(xué)性、準(zhǔn)確性。求實(shí)性。在撰寫過(guò)程中，常見(jiàn)錯(cuò)誤有以下幾種情況：

1.觀察不細(xì)致，沒(méi)有及時(shí)、準(zhǔn)確、如實(shí)記錄。

在實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于觀察不細(xì)致，不認(rèn)真，沒(méi)有及時(shí)記錄，結(jié)果不能準(zhǔn)確地寫出所發(fā)生的各種現(xiàn)象，不能恰如其分。實(shí)事求是地分析各種現(xiàn)象發(fā)生的原因。故在記錄中，一定要看到什么，就記錄什么，不能弄虛作假。為了印證一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象而修改數(shù)據(jù)，假造實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等做法，都是不允許的。

2.說(shuō)明不準(zhǔn)確，或?qū)哟尾磺逦?/p>

比如，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)了沉淀物，但沒(méi)有準(zhǔn)確他說(shuō)明是“晶體沉淀”，還是“無(wú)定形沉淀”。說(shuō)明步驟，有的說(shuō)明沒(méi)有按照操作順序分條列出，結(jié)果出現(xiàn)層次不清晰。凌亂等問(wèn)題。

3.沒(méi)有盡量采用專用術(shù)語(yǔ)來(lái)說(shuō)明事物。

例如，“用棍子在混合物里轉(zhuǎn)動(dòng)”一語(yǔ)，應(yīng)用專用術(shù)語(yǔ)“攪拌”較好，既可使文字簡(jiǎn)潔明白，又合乎實(shí)驗(yàn)的情況。

4.外文、符號(hào)、公式不準(zhǔn)確，沒(méi)有使用統(tǒng)一規(guī)定的名詞和符號(hào)。

驗(yàn)證歐姆定律

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)歐姆定律的理解，熟悉電流表、電壓表、變阻器的使用方法。

【知識(shí)準(zhǔn)備】學(xué)習(xí)有關(guān)理論（略）

【實(shí)驗(yàn)器材和裝置】器材：電流表、電壓表、電池組、定值電阻滑動(dòng)變阻器、導(dǎo)線、開關(guān)、裝置（略）

【實(shí)驗(yàn)步驟】

1.按圖示連接電路。

2.保持定值電阻r不變，移動(dòng)滑動(dòng)變阻器的銅片，改變加在r兩端的電壓，將電流表、電壓表所測(cè)得的電流強(qiáng)度。電壓的數(shù)值依次填人表一。

3.改變定值電阻凡同時(shí)調(diào)節(jié)變阻器，使加在r兩端的電壓保持不變，將電阻r的數(shù)值與電流表測(cè)得的電流強(qiáng)度的數(shù)值依次填人表二。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇七

2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+na2so4

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

cu(oh)2=[等號(hào)上面寫上條件是加熱，即一個(gè)三角形]cuo+h2o

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

分為6個(gè)步驟：

1)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，具體寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。(比如說(shuō)，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況)

2)：實(shí)驗(yàn)原理，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來(lái)完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行。(就可以用上面的反應(yīng)方程式)

3)：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等。 (如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過(guò)濾，這個(gè)應(yīng)該是要的吧。)

4)：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)書上也有 (就是你上面說(shuō)的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀，觀察反應(yīng)現(xiàn)象)

5)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

6)：?jiǎn)栴}分析及討論

實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇八

實(shí)驗(yàn)報(bào)告

課程名稱計(jì)算機(jī)應(yīng)用基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目名稱excel綜合實(shí)驗(yàn)班級(jí)與班級(jí)代碼 實(shí)驗(yàn)室名稱（或課室）專 業(yè)任課教師 學(xué) 號(hào)：

姓 名：實(shí)驗(yàn)日期：

廣東商學(xué)院教務(wù)處 制

姓名 實(shí)驗(yàn)報(bào)告成績(jī)

評(píng)語(yǔ)：

指導(dǎo)教師（簽名）年月日

說(shuō)明：指導(dǎo)教師評(píng)分后，實(shí)驗(yàn)報(bào)告交院（系）辦公室保存。

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

考察學(xué)生綜合應(yīng)用excel解決實(shí)際問(wèn)題的能力，包括： 1. excel工作簿的建立、保存、打開； 2. 各類數(shù)據(jù)的輸入和編輯； 3. 工作表的各種基本操作； 4. 工作表的格式化設(shè)置；

5. 利用公式和函數(shù)進(jìn)行數(shù)據(jù)的計(jì)算；

6. 綜合應(yīng)用各種數(shù)據(jù)管理操作，如排序、篩選、匯總、統(tǒng)計(jì)等； 7. 圖表的創(chuàng)建和編輯。

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)備

? 硬件：pentium 4 以上的微型計(jì)算機(jī)。 ? 軟件：windows xp、excel 20xx或以上的版本

三、實(shí)驗(yàn)步驟

1、

打開“”文件，在“期末與總評(píng)成績(jī)”與

“平時(shí)成績(jī)”工作表中拆分“姓名”一列，將準(zhǔn)備好的學(xué)生姓名復(fù)制粘貼上去。 2、

在兩個(gè)工作表中分別拆分“平時(shí)成績(jī)”一列，在“平時(shí)成績(jī)”工作

表中，點(diǎn)擊單元格e2，輸入公式：=c2*40%+d2*60%，再往下拉至單元格e22，計(jì)算出平時(shí)成績(jī)。再通過(guò)外部引用方式把平時(shí)成績(jī)復(fù)制到“期末與總評(píng)成績(jī)”工作表中的平時(shí)成績(jī)一列。 3、

在“期末與總評(píng)”工作表中拆分“總評(píng)”一列，點(diǎn)擊單元格f3，輸

入公式：=d3*30%+e3*70%，往下拉至f22，計(jì)算出總評(píng)成績(jī)。

4、 拆分“績(jī)點(diǎn)”一列，點(diǎn)擊單元格g3，輸入公式：

=if(f3=60,1,if(f3>60,1+(f3-60)*0.1,0))，往下拉至g22，計(jì)算出各個(gè)學(xué)生的績(jī)點(diǎn)。 5、

拆分“獎(jiǎng)學(xué)金等級(jí)”一列，單擊單元格h3，輸入公式：=if(g3>=4,"

一等",if(g3>=3.5,"二等",if(g3>=3,"三等","無(wú)")))，往下拉至h22，計(jì)算出獎(jiǎng)學(xué)金等級(jí)。 6、

拆分“名次”一列，單擊單元格i3，輸入排名函數(shù)：

=rank(f3,$f$3:$f$22)，往下拉至i22，計(jì)算出名次排名。 7、

在“期末與總評(píng)”工作表中選中“總評(píng)”一行，選擇“格式”→“條

件格式”，選擇“單元格數(shù)值”和“小于”，在第三個(gè)方框中輸入60，再單擊“格式”，選擇“加粗”，“紅色”字體，將總評(píng)不及格的分?jǐn)?shù)用紅色加粗字體標(biāo)示。 8、

在“期末與總評(píng)”工作表中a24：k26的區(qū)域中輸入總評(píng)分?jǐn)?shù)區(qū)間

數(shù)據(jù)，合并好相應(yīng)單元格，單擊b26，輸入公式：=dcount($a$2:$i$22,,b$24:c$25)，向右拉至k26，統(tǒng)計(jì)出各分?jǐn)?shù)區(qū)間的人數(shù)。 9、

將統(tǒng)計(jì)出來(lái)的各分?jǐn)?shù)區(qū)間人數(shù)輸入“考試成績(jī)統(tǒng)計(jì)表”中，單擊單

元格h30，輸入公式：=average(f3:f22)，計(jì)算出平均分；單擊i30，輸入公式：=(b30+c30+d30+e30)/20，計(jì)算出合格率；單擊b31,輸入公式：=b30/$g$30*100%,拉至f31，計(jì)算出各區(qū)間人數(shù)的百分比。 10、 在“期末與總評(píng)”工作表中選中a29：f30的區(qū)域，單擊“制圖”圖標(biāo)，選擇“餅圖”，在“圖標(biāo)選項(xiàng)”中，標(biāo)題輸入“考試成績(jī)?nèi)藬?shù)統(tǒng)

計(jì)圖”，數(shù)據(jù)標(biāo)志勾上“類別名稱”和“值”，單擊確定，再調(diào)整圖表大小和位置。

11、 在“期末與總評(píng)”工作表的a40：c43區(qū)域中輸入相應(yīng)數(shù)據(jù)，選擇“數(shù)據(jù)”→“篩選”→“高級(jí)篩選”，選中“將篩選結(jié)果復(fù)制到其他位置”，“列表區(qū)域”選擇為a2：i22，“條件區(qū)域”選擇為a40：c43，“復(fù)制到”選擇為a45。單擊“確定”按鈕。

12、 適當(dāng)調(diào)整“期末與總評(píng)”工作表中各數(shù)據(jù)的大小和位置，使之能在一張a4紙上打印出來(lái)。

13、 在“期末與總評(píng)”和“平時(shí)成績(jī)”工作表中分別選擇“視圖”→“頁(yè)眉與頁(yè)腳”，自定義頁(yè)眉和頁(yè)腳分別為“12新聞1班 蔡曉童”和“第1/2頁(yè)，共2頁(yè)”。

14、 最后對(duì)工作表進(jìn)行適當(dāng)?shù)母袷交O(shè)置。

四、實(shí)驗(yàn)結(jié)果

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下頁(yè)所示。

五、實(shí)驗(yàn)分析與體會(huì)

通過(guò)這次實(shí)驗(yàn)我發(fā)現(xiàn)要熟練地運(yùn)用好excel這個(gè)軟件，必須多多練習(xí)，在掌握好課本上的基本理論的基礎(chǔ)上，多多上機(jī)實(shí)踐，這樣才能更好地運(yùn)用它，同時(shí)在函數(shù)的輸入過(guò)程中要注意絕對(duì)地址、相對(duì)地址和混合地址的不同應(yīng)用場(chǎng)合。這樣會(huì)減少很多不必要的重復(fù)輸入。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇九

:溴乙烷的合成

:1. 學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2. 鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

主要的副反應(yīng):

反應(yīng)裝置示意圖:

(注:在此畫上合成的裝置圖)

1. 加料:

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2. 裝配裝置，反應(yīng):

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。

加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

3. 產(chǎn)物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

5.計(jì)算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

產(chǎn) 率:9.8/13.7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式篇十

草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

二、h2c2o4含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

cnaoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

二、h2c2o4含量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

cnaoh /mol·l-1

m樣 /g

v樣 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論:

(1)(2)(3)……

結(jié)論:

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